「中考化学」氧化还原反映习题及解题技巧总结

时间:2022-06-22 11:49 作者:Yabo亚搏手机版App下载
本文摘要:(此处已添加圈子卡片,请到今日头条客户端检察)物质氧化性、还原性强弱的比力,实质上是物质得失电子难易水平的比力。即物质越易夺得电子,则其氧化性越强,越难夺得电子则其氧化性越弱;反之,物质越易失去电子,则其还原性越强,越难失去电子,则其还原性越弱。那么话不多说,赶快拿出小本本记下~一、使用化合价,比力物质氧化性、还原性强弱由同种元素形成的差别价态物质的氧化性和还原性的强弱纪律是:元素的最高价态只具有氧化性,元素的最低价态只具有还原性,元素的中间价态既有氧化性又有还原性。

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(此处已添加圈子卡片,请到今日头条客户端检察)物质氧化性、还原性强弱的比力,实质上是物质得失电子难易水平的比力。即物质越易夺得电子,则其氧化性越强,越难夺得电子则其氧化性越弱;反之,物质越易失去电子,则其还原性越强,越难失去电子,则其还原性越弱。那么话不多说,赶快拿出小本本记下~一、使用化合价,比力物质氧化性、还原性强弱由同种元素形成的差别价态物质的氧化性和还原性的强弱纪律是:元素的最高价态只具有氧化性,元素的最低价态只具有还原性,元素的中间价态既有氧化性又有还原性。

例1.对铁元素组成的物质而言:氧化性:Fe<二价铁盐<三价铁盐还原性:Fe>二价铁盐>三价铁盐二、使用元素生动性的差别,比力物质氧化性、还原性的强弱1.对金属而言,金属越生动(金属性越强),其单质的还原性越强,其金属阳离子的氧化性越弱。例2.对金属运动性顺序表而言:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au生动性(金属性)————→削弱其单质还原性:K>Ca>Na>Mg>Al>…Hg>Ag>Pt>Au其离子氧化性:K+例3.对同主族的金属元素,从上到下生动性依次增强。如对ⅡA族金属元素:Be Mg Ca Sr Ba生动性(金属性)————→增强其单质还原性:Be其阳离子氧化性:Be2+>Mg2+>Ca2+>Sr2+>Ba2+例4.对同周期金属而言,从左到右其金属生动性(金属性)依次削弱。如对第3周期金属而言:Na Mg Al生动性(金属性)————→削弱其单质还原性:Na>Mg>Al其阳离子氧化性:Na+2.对非金属而言,其非金属越生动(非金属性越强),其非金属单质的氧化性越强,其阴离子的还原性越弱。

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例5.对一般的非金属运动性顺序而言:F Cl Br I S生动性(非金属性)————→削弱其单质氧化性:F2>Cl2>Br2>I2>S其阴离子还原性:F-例6.对同主族的非金属而言,从上到下非金属的生动性依次削弱。如对ⅦA族元素而言有:F Cl Br I生动性(非金属性)————→削弱其单质氧化性:F2>Cl2>Br2>I2其阴离子还原性:F-例7.对同周期的非金属元素而言,其生动性从左到右依次增强。如对第3周期非金属而言:Si P S Cl生动性(非金属性)————→增强其单质氧化性:Si其阴离子还原性:Si4->P3->S2->Cl- 三、使用氧化还原反映比力物质的氧化性、还原性的强弱1.对一般的氧化还原反映,氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。

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例8.FeCl3+Cu——→CuCl2+FeCl2氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物氧化性比力:Fe3+>Cu2+ 还原性比力:Cu>Fe2+例9.FeCl2+Cl2——→FeCl3还原剂 氧化剂 氧化产物,还原产物氧化性比力:Cl2>Fe3+ 还原性比力:Fe2+>Cl-综合例8和例9有:其氧化性比力:Cl2>Fe3+>Cu2+ 其还原性比力:Cu>Fe2+>Cl- 2.对原电池反映而言,均有:还原性比力:负极质料>正极质料;氧化性比力:负极失去电子形成的阳离子<正极上获得电子的阳离子(或氧化剂)。例10.用导线毗连的铜锌二极,插入到CuSO4溶液中,可形成原电池。负极(Zn):Zn——2e=Zn2+(氧化) 正极(Cu):Cu2++2e=Cu(还原)氧化性比力:Cu2+>Zn2+ 还原性比力:Zn>Cu例11.Fe-C合金在中性溶液中存在时,Fe易发生吸氧腐蚀,本质上属原电池反映。

负极(Fe):Fe-2e=Fe2+(氧化) 正极(C):2H2O+O2+4e=4OH-(还原)氧化性比力:Fe2+ 还原性比力:Fe>C例12.Fe-Cu合金在酸性较强的介质中铁先被腐蚀,此为析氢腐蚀,本质上也属原电池反映。负极(Fe):Fe-2e=Fe2+(氧化) 正极(Cu):2H++2e=H2↑(还原)氧化性比力:H+>Fe2+ 还原性比力:Fe>Cu3.对电解反映而言,同一电解质溶液中,电解时,在阳极越易放电(失电子)的阴离子,其还原性越强;阴极上越易放电(获得电子)的阳离子,其氧化性越强。如在一般浓度的电解质混淆溶液中,在阳极的各离子放电顺序一般有:S2->I->Br->Cl->OH->F-则其还原性比力:S2->I->Br->Cl->OH->F-在阴极的各离子放电顺序:Au+>Pt2+>Ag+>Hg2+>Cu2+>H+>…则其氧化性比力:Au+>Pt2+>Ag+>Hg2+>Cu2+>H+>…四、用同一起点反映举行的难易水平来比力物质氧化性、还原性的强弱1.与同一还原剂的反映越易举行,其氧化剂的氧化性越强(说明越易夺得电子)。

从反映的条件看,与同一还原剂铜反映时,浓硝酸比浓硫酸易于发生。氧化剂氧化性比力:浓硝酸>浓硫酸从反映条件看,与同一还原剂Cu反映时,浓HNO3比稀HNO3易于发生。氧化剂氧化性比力:浓HNO3>稀HNO32.与同一氧化剂的反映越易举行,其还原剂的还原性越强(说明越易失去电子)。

例15.从与同一氧化剂浓HNO3反映的条件可以看出,C与浓HNO3的反映比Cu难以发生。还原剂还原性比力:Cu>C最后,为了利便同学们影象,小编教给大家一条影象口诀:升失氧(化合价升高,失去电子,被氧化),降得还(化合价降低,获得电子,被还原),得氧剂(获得电子是氧化剂),失还剂(失去电子是还原剂),希望同学们在看了以上整理后对氧化反映有更深入的认识,能够灵活运用到日常的解题中。


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